以H2CO3／NaHCO3为例说明缓冲溶液的缓冲作用。
溶液,作用
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正确答案：正确当少量的酸(H+)加入缓冲溶液时H2CO3／NaHCO3缓冲对中的HCO3与H+作用生成H2CO3将较强的酸转变为较弱的酸而维持pH基本不变。当少量的碱(OH-)加入缓冲溶液时H2CO3／NaHCO3缓冲对中的H2CO3与OH-作用生成HCO3-和H2O而维持pH基本不变。它们的抗酸抗碱方程式分别表示为：HCO3-+H+→H2CO3H2CO3+OH-→HCO3-+H2O
当少量的酸(H+)加入缓冲溶液时,H2CO3／NaHCO3缓冲对中的HCO3与H+作用,生成H2CO3,将较强的酸转变为较弱的酸而维持pH基本不变。当少量的碱(OH-)加入缓冲溶液时,H2CO3／NaHCO3缓冲对中的H2CO3与OH-作用,生成HCO3-和H2O而维持pH基本不变。它们的抗酸抗碱方程式分别表示为：HCO3-+H+→H2CO3,H2CO3+OH-→HCO3-+H2O