在373K 101．325kPa下 1mol水全部蒸发为水蒸气 求此过程的Q W △U和△H。已知水的摩尔气化热为40．
水蒸气,过程,全部
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在373K、101．325kPa下，1mol水全部蒸发为水蒸气，求此过程的Q、W、△U和△H。已知水的摩尔气化热为40．7kJ／mol。(2)若在373K、101．325kPa下的1mol水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，上述各量又如何？(假设水蒸气可视为理想气体)。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：×
(1)相变在等温等压且非体功为零下进行,故△H=Qp=40．7kJW=一pΘg(Vg—V1)≈一pΘVg=-RT=一8．314×373=一3．10kJ△U=Qp+W=40．7—3．10=37．610(2)该相变向真空进行为不可逆相变,pe=0,W=0。因为(2)的始、终态同(1),所以△U和△H与(1)相同,即△U=37．610,△H=40．710,Q=△U=37．6kJ。