欲使0．1mol AgCl溶解在1L氨水中 问氨水的初始浓度需要多大？
氨水,浓度,
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正确答案：×
因为cΘ=1．0molL-1,为书写方便,令c(B)=c(B)／cΘ使0．1molAgCl完全溶解在1L氨水溶液中,c(Cl-)=0．1molL-1,且溶液的c(Ag+)和c(Cl-)必须满足：c(Ag+)c(Cl-)≤KΘsp(AgCl)AgCl完全溶解,要求c(Ag+)≤1．8×10-9molL-1,c(Ag+)很小。AgCl溶解所得的Ag+已相当完全地与NH3结合成Ag(NH3)2+。Ag(NH3)+2≈0．1molL-1c(Ag+)≤1．8×10-9molL-9所以c2(NH3)=4．95即C(NH3)≥2．22molL-1另外,由于要形成0．1mol的Ag(NH3)+需消耗0．1×2mol的NH3,因此氨的初始浓度应为(2．23+0．1×2)molL-1=2．43molL-1。利用多重平衡进行计算。AgCl(S)+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-KΘj=KΘsp(AgCl)KΘf=1．8×10-10×107.05=2．02×10-3NH3的初始浓度应为(3．3×103+0．2)molL-1≈3．3×103molL-1,由于c(NH3)不可能达到这么大,因此AgI沉淀不可能溶解于NH3中。