标准状态下 由电对Ni2＋／Ni和Pb2＋／Pb组成电池。 （1)写出电池符号和电池反应方程式。 （2)计算电池电动势 电
电池,电动势,反应
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标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
-
(1)电池组成式为
(—)Ni|Ni2+(1 mol·L-1)||Pb2+(1 mol·L-1)|Pb(+)
电池反应：
Ni+Pb2+
Ni2++Pb
(2)
(Ni2+/Ni)=-0.257V，
(Pb2+/Pb)=-0.126V
E池=[-0.126-(-0.257)]V=0.131V
=
=-2×96500×0.131J·mol=25283J·mol
据
，可得
=2.76×104。
(3)在两电极溶液中加入S2-，分别发生以下反应：
Ni2++S2-
NiS↓， {c(Ni2+)}{c(S2-)}=Ksp(NiS)
Pb2++S2-PbS↓， (c(Pb2+)}{c(S2-)}=Ksp(PbS)
当c(S2-)=1 mol·L-1时
{c(Ni2+)}=Ksp(NiS)， (c(Pb2+)}=Ksp(PbS)
此时
＜0，故电池反应将逆向进行。