15 K时 反应2Ag＋＋Zn===2Ag＋Zn2＋ 开始时Ag＋和Zn2＋的浓度分别是0．10 mol.L－1和0．30 mol.L－1 求
浓度,反应,溶液
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15 K时，反应2Ag++Zn===2Ag+Zn2+，开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0．10 mol.L-1和0．30 mol.L-1，求达到平衡时，溶液中残留的Ag+浓度。(Eθ(Ag+／Ag)=0．799 6 V，Eθ(Zn2+／Zn)=一0．762 8 V)
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：×
反应2Ag++Zn===2Ag+Zn2+初始浓度／(,ol．L-1)0．100．30因为x很小,所以0．10一x≈0．10则7．4×1052x=0．35解得x=c(Ag+)／(mol.L-1)=2．2×10-27