根据下列反应（假设离子浓度均为1．0molL－1) Ni（s)＋Sn2＋（aq)=Ni2＋（aq)＋Sn（s) Cl2（g)＋2Br
浓度,反应,离子
已帮助 人
根据下列反应(假设离子浓度均为1．0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算： (1)它们组成的原电池电动势，并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
-
正确答案：×
查得有关标准电极电势值：φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V,φΘ(Br2／Br-)=1．07V,φΘ(Sn2+／Sn)=-0．14V,φΘ(Ni2+／Ni)=-0．26V对反应Ni(s)+Sn2+(aq)=Niφ2+(aq)+Sn(s)(1)正极：Sn2++2e-=Sn负极：Ni2++2e-=NiEΘ=φΘ(Sn2+／Sn)-φΘ(Ni2+／Ni)=-0．14V-(-0.26V)=0.12V(2)KΘ=1．2×104(3)△rGΘm=-zFEΘ=-2×96．48kJ·V-1mol-1×0．12V=-23kJmol-1对反应Cl2(g)+2Br-(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq)(1)正极：Cl2+2e-=2Cl-负极：Br2+2e-=2Br-EΘ=φΘ(Cl2／Cl-)-φΘ(Br2／Br-)=1．36V=1．07V=0．29V(2)lg=9.83KΘ=6．8×109(3)△rGΘm=-zFEΘ=-2×96．48kJV-1mol-1×0．29V=-56kJmol-1