在25℃时 将0．8 g葡萄糖（C6H12O6)和1 g蔗糖（C12H22O11)溶解于1000 g水中 所得溶液的渗透压是多少？
溶液,渗透压,蔗糖
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在25℃时，将0．8 g葡萄糖(C6H12O6)和1 g蔗糖(C12H22O11)溶解于1000 g水中，所得溶液的渗透压是多少？若某化合物2 g溶于1000 g水中所得溶液的渗透压与上述溶液相同，则该化合物的相对分子质量是多少？该化合物溶液的凝固点是多少？
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正确答案：×
葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为180g．mol－1,0．8g葡萄糖溶于1000g水中后的质量摩尔浓度为蔗糖(C12H22O11)的摩尔质量为342g．mol－1,1g蔗糖溶于1000g水后的质量摩尔浓度为因为是稀溶液,溶液的质量摩尔浓度m和物质的质量浓度c可看成近似相等。已知R＝8．314J．mol－1．K－1,代入公式∏＝cRT中,有∏1＝c1RT＝m1RT=(4．44×10－6×8．314×298)kPa≈11．01kPa∏2＝c2RT＝m2RT＝(2．9×10－6×8．314×298)kPa≈7．24kPa所以溶液的渗透压∏＝∏1＋∏2＝11．01kPa＋7．24kPa＝18．25kPa设此化合物的摩尔质量为Mg．mol－1,则2g此化合物溶于1000g水中后的质量摩尔浓度为因为是稀液,故溶液的质量摩尔浓度m与物质的量浓度c可看做近似相等。所以∏＝cRT＝mRT＝×8．314×298kPa令∏=18．25kPa,则所以M=271．52由△Tf＝Kf．m知所以Tf＝(273－0．0137)K＝272．99K