8．在298.15K时 有下列反应 H3AsO4＋2I－＋2H＋====H3AsO3＋I2＋H2O
反应,电动势,标准
已帮助 人
8．在298.15K时，有下列反应
H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
(1) 计算该反应组成的原电池的标准电动势。
(2) 计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能变并指出该反应能否自发进行。
(3) 若溶液的的pH=7，而c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=c(I-)=1mol·dm-3此反应的△rGm是多少？此时反应进行方向？
-
(1)反应H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
可在原电池(-)Pt，I2|I-(c1)||H3AsO4(c2)，H2AsO3(c3)，H+(c4)|Pt(+)
(I2/I-)=0.5355V, E=(H3AsO4/HAsO2)=0.560V
(2)(J·mol-1)＜0；说明标准态时反应能自发进行。(3)反应H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
根据原电池能斯特方程
，
△rGm=-nFE=-2×96485×(-0.3899)=75239(J·mol-1)＞0，逆向自发△rGm=+75.3kJ ·mol-1