由两个氢半电池Pt H2（φΘ)丨 H＋（0．1molL－1)和Pt H2（pΘ)丨H＋（xmolL－1)组成一原电池 测得该原电池的
原电池,电池,两个
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由两个氢半电池Pt，H2(φΘ)丨 H+(0．1molL-1)和Pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的电动势为0．016V，若pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)作为原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：设正极中H+为xmolL-1 电极反应：2H++2e-=H2 φ(H+/H2)=φ+=0．059Vlgx／cΘ φ-=0．059V/cΘ1 V／cΘ=0．059V lg0．1 E=φ+-φ-=0．059V lgx／cΘ-0．059V lg0．1=0．016V x=0．1 88molL-1 该电池两个电极组成相同因为电极中物质的浓度不同使得电极电势不同而形成原电池该类电池称浓差电池。
设正极中H+为xmolL-1电极反应：2H++2e-=H2φ(H+/H2)=φ+=0．059Vlgx／cΘφ-=0．059V/cΘ1V／cΘ=0．059Vlg0．1E=φ+-φ-=0．059Vlgx／cΘ-0．059Vlg0．1=0．016Vx=0．188molL-1该电池两个电极组成相同,因为电极中物质的浓度不同使得电极电势不同而形成原电池,该类电池称浓差电池。