用0.5000mol／L的HCl溶液滴定0.5000mol／L一元弱碱B（pKb=6.00) 计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？
-
(1)0.5000mol/L HCl滴定0.5000mol/L弱碱B(Kb=10-6)，化学计量点时，按弱碱B的共轭酸(其
)溶液求此时pH。
因为c/Ka≥500，且cKa≥20Kw，故可按最简式计算：
=10-4.30(mol/L)pH=4.30
化学计量点前0.1%，按缓冲溶液计算溶液的pH，因为c(HB)和C(B)较大，按最简式求[H+]和pH：
=10-5.00(mol/L)pH=5.00
化学计量点后0.1%，按过量的HCl的量计算溶液的pH：
=2.5×10-4(mol/L)pH=3.60
滴定突跃范围为5.00～3.60。
(2)0.0200mol/L HCl滴定0.0200mol/LB，化学计量点时，为0.0100mol/L HB溶液。
同理，c/Ka≥500，且cKa≥20Kw，按最简式计算：
=10-5.00(mol/L)pH=5.00
化学计量点前0.1%，为HB+B溶液。
当溶液呈酸性，C(H+)≥20c(OH-)时，按缓冲溶液的较精确公式计算：
解得pH=5.21
化学计量点后0.1%，为HB+HCl溶液。
c(HCl)过=×0.1%=10-5.00(mol/L)
c(HB)=10-2.00mol/L
c(H+)=c(HCl)+
解得pH=4.79
故滴定突跃范围为5.21～4.79。
此时突跃范围很小，已无法用指示剂来指示终点了。