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已知298K时 H2＋1／2O2=H2O（l)的反应热：ΔrHm为－285.84kJ／mol H2 O2 H2O（l) H2O（g)的热容分别为29.07－0.8×10－3

大学 反应,热容 已帮助 人

已知298K时，H2+1/2O2=H2O(l)的反应热：ΔrHm为-285.84kJ/mol，H2、O2、H2O(l)、H2O(g)的热容分别为29.07-0.8×10-3T，31.46+3.34×10-3T，74.48和30.36+9.61×10-3TJ/(K·mol)。水的摩尔气化热为40.6kJ/mol。试计算该反应在500K时的△rHm。

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答案解析

难度★★☆ 搜索

  • 由于水在500K时已经气化，所以应分段计算。

       (1)298K→373K
       ΔCp=74.48-(29.07-0.84×10-3T)-1/2(31.46+3.34×10-3T)
       =29.68-0.83×10-3T
       =2205J
       (2)373K  H2O(l)→H2O(g)  ΔH2=40.6kJ
       (3)373K→500K
       ΔCp=30.36+9.61×10-3T-(29.07-0.84×10-3T)
       △rHm,500=ΔrHm,298+△H1+△H2+△H3
       =-285.84+2.205+40.6+(-1.347)
       =-244.38kJ/mol