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在30.00mLAgNO3溶液中加入0.110%纯NaCl 过量的AgNO3需用3.50mL0.07100mol·L－1的KSCN溶液滴定至终点 计算AgN

大学 溶液,终点,滴定 已帮助 人

在30.00mLAgNO3溶液中加入0.110%纯NaCl，过量的AgNO3需用3.50mL0.07100mol·L-1的KSCN溶液滴定至终点，计算AgNO3溶液的浓度。假设在上述滴定过程中未采取措施防止AgCl转化为AgSCN，则AgNO3溶液的实际浓度应为多少？相对误差有多大？(滴定至终点时溶液总体积为50.00mL，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，M(NaCl)=58.44g·mol-1，[Fe3+]=0.015mol·L-1，滴定终点时，[(FeSCN)2+]=6.0×10-6mol·L-1，K(FeSCN2+)=138)

热搜：与血浆渗透压相等的nacl溶液浓度是

答案解析

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  • ①计算AgNO3溶液的浓度C(AgNO3)
       溶液中AgNO3的物质的量等于加入的NaCl的量，以及与KSCN作用的量之和。即
       
       
       =0.07103(mol·L-1)
       ②计算AgCl转化为AgSCN达平衡时，溶液中Cl-的平衡浓度[Cl-]总
       此时，溶液中存在如下两个平衡：
           (17)
           (18)
       由平衡(17)可得转化平衡常数K：
       
       
       即 K=[Cl-]总/[SCN-]=180
       可得：[Cl-]总=180[SCN-]
       由平衡(18)可得：
       K(FeSCN2+)=[FeSCN2+]/([Fe3+][SCN-])
       [SCN-]=6.0×10-6/(0.015×138)=2.9×10-6(mol·L-1)
       所以  [Cl-]总=180×2.9×10-6=5.2×10-4(mol·L-1)
       ③如采取保护措施，AgCl不发生转化时，计算溶液中Cl-的浓度[Cl-]溶
       此时，溶液中的Cl-来源于溶解平衡。
       
       ④计算AgCl转化为AgSCN产生的Cl-浓度[Cl-]产
       [Cl-]产≈[Cl-]总-[Cl-]溶=5.2×10-4-1.3×10-5
       =5.1×10-4(mol·L-1)
       ⑤转化产生的Cl-，需多消耗KSCN的量
       n(KSCN，多)=n(Cl-)=5.1×10-4×50.00=0.026(mmol)
       ⑥未采取保护措施时，计算得到的AgNO3的浓度c(AgNO3，测)
       
       
       =0.07189(mol·L-1)
       ⑦计算相对误差Er