判断下列分子是极性分子还是非极性分子： CO CS2（直线形) NO PCl3（三角锥形) SiF4（正四面体) H2S
极性,分子,线形
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判断下列分子是极性分子还是非极性分子： CO、CS2(直线形)、NO、PCl3(三角锥形)、SiF4(正四面体)、H2S(V字形) 判断一个分子是否为极性分子，首先判断分子中键是否有极性，再根据分子构型分析其对称因素，判断键的偶极矩是否互相抵消。如果分子中所有键的偶极矩矢量和为0，该分子为非极性分子，否则为极性分子。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：CS2n：分子构型为直线形：S=C=S分子为对称性分子两个C—s键的偶极矩矢量和为0故为非极性分子。 PCl3n：3个P-Cl键的偶极矩矢量和不为0故为极性分子。 SiF4n：对称结构4个Si—F键的偶极矩矢量和为0故为非极性分子。 H2nS：两个H—S键的偶极矩矢量和不为0故为极性分子。
CS2n：分子构型为直线形：S=C=S,分子为对称性分子,两个C—s键的偶极矩矢量和为0,故为非极性分子。PCl3n：3个P-Cl键的偶极矩矢量和不为0,故为极性分子。SiF4n：对称结构,4个Si—F键的偶极矩矢量和为0,故为非极性分子。H2nS：两个H—S键的偶极矩矢量和不为0,故为极性分子。