（10分）A—J是中学化学常见的物质 它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质 D是
| （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。 （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式) （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________ （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________ （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________ |
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（1）2O2——4e—=O2 KClO3（各1分）
（2）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓（4）Al3++ 3H2O
Al(OH)3(胶体)+ 3H+
试题分析：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）阳极失去电子，电极反应式为2O2——4e—=O2。Al和Fe2O3反应需要引燃剂KClO3。
（2）Fe(OH)2→Fe(OH)3中发生的实验现象教材中很详细且常考的知识点，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）NaAlO2与AlCl3反应是双水解反应，离子方程式为：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓。
（4）AlCl3水解的原理是Al3+发生水解生成Al(OH)3(胶体)具有吸附能力，离子方程式为：Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+。
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要是铁及其化合物性质铝及其化合物性质的综合应用，关键是反应现象和反应条件的应用判断，特征反应的分析判断。