已知CdS的Ksp=8.0×10-27 求: (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0.10
浓度,溶液,硫酸
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已知CdS的Ksp=8.0×10-27,求: (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0.10 mol.dm-3,[H3O+]浓度为0.30 mol.dm-3,计算CdS在该溶液中的溶解度。 (3)若Cd2+浓度是0.10 mol.dm-3,在(2)的条件下,溶液中剩余的Cd2+浓度为多少?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
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正确答案:×
(1)CdS+2H3O+=Cd2++H2S+2H2O(2)CdS+2H3O+=Cd2++H2S+2H2O溶液中剩余的Cd2+浓度为:3.7×10-4mol.dm-3。
