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假设有一个由A向B的转化反应 它的△G0=＋20kJ／mol 请计算：

大学 反应 已帮助 人

假设有一个由A向B的转化反应，它的△G0=+20kJ/mol，请计算：

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  • 平衡点时，△G△0。因此利用△G=△G0+RTln([B]/[A])，将即△G0=+20kJ/mol代入，可计算出[B]/[A]=3.1×10-4$总反应A+ATP+H2O→B+ADP+Pi由两个反应组成，分别为A→B和ATP+H2O→ADP+Pi，总反应的latex.action?latex=4pazR157MH094pazR197MX1eezB9K%2BKWs0dfezJ9XnswfQ%3D%3D。因此，△G0=20+(-30.5)=-10.5kJ/mol。利用公式，△G=△G0+latex.action?latex=UlRsblxmcmFje1tCXVtBRFBdW1BpXX17W0FdW0FUUF19，当反应达到平衡式，△G=0，另ATP、ADP和Pi浓度都为1mol/L，将数据代入公式，可知[B]/[A]=69.4。$当ATP、ADP和Pi浓度分别为8.05mmol，0.93mmol和8.05mmol时，按照2的思路，可计算出[B]/[A]=7.5×104。