由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： （－)Zn丨ZnSO4（1 mol.dm－3)丨CuSO4（1 mol.dm－3)丨Cu（＋) （
电极,标准,原电池
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由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： (-)Zn丨ZnSO4(1 mol.dm-3)丨CuSO4(1 mol.dm-3)丨Cu() (1)改为下列条件对原电池的电动势有何影响？ (a)增加ZnSO4溶液的浓度；(b)在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH；(e)增加铜片的电极表面积；(d)在CuSO4溶液中加入H2S。 (2)当铜锌原电池工作半小时以后，原电池的电动势是否会发生变化，为什么？
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：(1)(a)电动势下降；(b)电动势上升；(c)电动势上升；(d)电动势下降。 (2)会变化电动势会降低。因为随着反应的进行Cu2+浓度减小Zn2+浓度加大这样根据能 斯特方程计算电动势E必然要下降。 电池反应为 zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 电动势的能斯特方程为 E=EΘ-(0．05917V／n)ln[c(ZnSO4)／c(CuSO4)]
(1)(a)电动势下降；(b)电动势上升；(c)电动势上升；(d)电动势下降。(2)会变化,电动势会降低。因为随着反应的进行Cu2+浓度减小,Zn2+浓度加大,这样根据能斯特方程计算电动势E必然要下降。电池反应为zn+CuSO4=ZnSO4+Cu电动势的能斯特方程为E=EΘ-(0．05917V／n)ln[c(ZnSO4)／c(CuSO4)]