今有一种含有Cl－ Br－ I－三种离子的混合溶液 欲使I－氧化成I2 又不使Br－ Cl－离子被氧化 在常用氧化
离子,溶液,氧化剂
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今有一种含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化成I2，又不使Br-、Cl-离子被氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选哪一种？
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：根据电极电势的应用可知标准电极电势高的电对中氧化态物质能氧化电极电势低的电对中还原态物质因此可以根据电极电势值的相对大小来选择合适的氧化剂。查相关的标准电极电势值： 氧化剂对应的电对：φΘ(MnO4-／Mn2+)=1．51 VφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V 还原剂对应的电对：φΘ(Cl2／Cl-)=1．36VφΘ(Br2／Br-)=1．07VφΘ(I2／I-)=0．54V 题意要求能氧化I-而不能氧化Cl-和Br-即要求氧化剂对应的电极电势值应大于φΘ(I2／I-)=0．54V小于φΘ(Cl2／Cl-)和φΘ(Br2／Br-)故应选用Fe2(SO4)3。
根据电极电势的应用可知,标准电极电势高的电对中氧化态物质能氧化电极电势低的电对中还原态物质,因此可以根据电极电势值的相对大小来选择合适的氧化剂。查相关的标准电极电势值：氧化剂对应的电对：φΘ(MnO4-／Mn2+)=1．51V,φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V还原剂对应的电对：φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V,φΘ(Br2／Br-)=1．07V,φΘ(I2／I-)=0．54V题意要求能氧化I-,而不能氧化Cl-和Br-,即要求氧化剂对应的电极电势值应大于φΘ(I2／I-)=0．54V,小于φΘ(Cl2／Cl-)和φΘ(Br2／Br-),故应选用Fe2(SO4)3。