50℃下 H2和N2的混合气在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1．10×105Pa。将液面上方气体干燥
气体,液面,蒸气
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50℃下，H2和N2的混合气在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1．10×105Pa。将液面上方气体干燥后测得H2的摩尔分数为0．353，试计算溶解在1cm3水中的H2和N2质量。已知50℃时1cm3水能溶解标准状况下H2和N2的体积分别为0．016 08cm3和0．01088cm3，此温度时水的饱和蒸气压为1．27×104Pa。假设液面上水的蒸气压与纯水的蒸气压相同，气体均为理想气体。
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正确答案：×
液面上方混合气中水蒸气的分压力p水蒸气=1．27×104Pa所以干燥气体中H2的分压力溶解N2的量将亨利定律作如下变换1cm3水能溶解平衡压力为3．43×104Pa的H2的物质的量lcm3水能溶解平衡压力为6．30×104Pa的N2的物质的量