在一定容器内含有注人SO2 NO2 NO三种气体 970K时 它们的分压分别为50．66kPa 20．25kPa 20．25kPa。
气体,反应,常数
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在一定容器内含有注人SO2、NO2、NO三种气体，970K时，它们的分压分别为50．66kPa、20．25kPa、20．25kPa。在温度和体积一定的条件下，混合气体的反应为： SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g) 达到平衡时，SO3(g)的分压为17．93kPa，计算： (1)SO2、NO2、NO三种气体的平衡分压。 (2)反应的标准平衡常数。 (3)反应的吉布斯函数变。
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正确答案：×
(1)根据反应方程式及已知条件,平衡时各气体分压为：P(SO2)=50．66-17．93=32．73(kPa)p(NO2)=20．26-17．93=2．33(kPa)P(NO)=20．26+17．93=38．19(kPa)(2)标准平衡常数KΘ=25．37(3)平衡时,△rGΘm=0,而△rGΘm=△rGΘm+RTlnKΘ,所以△rGΘm=-RTlnKΘ=-8．314×970×10-3×InKΘ=-17．7KJmol-1