已知H2S分子中 H—S—H键角为92° 请计算其它价电子对间的夹角。
价电子,夹角,分子
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已知H2S分子中，H—S—H键角为92°，请计算其它价电子对间的夹角。
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H2S属sp3杂化，有两对成键电子和两对孤对电子，其中两个H—S键是等同的，所以其s轨道成分相等，根据杂化轨道理论，键角与s轨道成分关系为：
解得，α=0.0334。孤对电子的s轨道成分α=(1-0.0334×2)/2=0.4666。所以，孤对电子对与成键电子对之间的键角为：
孤对电子对与孤对电子对之间的键角为：
根据分子键角求价电子对的s成分是杂化轨道理论的一个主要应用，通常涉及的都是不等性杂化分子。注意不等性杂化中仍然存在等同因素，比如本题的H2S分子两对成键电子和两对孤对电子都是等同的。求等同价电子对间夹角的公式与等性杂化的一样。本题结果表明lp-lp夹角最大，lp-bp次之，bp-bp最小，和杂化分子轨道理论的内容一致。