用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液时 为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么放置一定时间后才加
用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么放置一定时间后才加水稀释？如果：(1)加KI溶液而不加HCl溶液；(2)加酸后不放置暗处；(3)不放置或稍放置一定时间即加水稀释，会产生什么影响？
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：9—4用K2Cr2O7定Na2S2O3溶液是间接碘法的应用：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7 H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-加入过量KI的主要目的是促进第一个反应进行完全从而保证K2Cr2O7和Na2S2O3的计量关系。同时也有以下作用：加快反应速度增大I2的溶解度降低I2的挥发性。第一个反应有H+参加故应在酸性溶液(HCl)r扣进行酸度越高反应越快；酸度太高I-易被空气中的O2所氧化故酸度不宜太高。滴定开始时酸度一般以0．8～1．0mol.L-1为宜。K2Cr2O7与KI的反应速率较慢应将溶液放在具塞锥形瓶中于暗处放置一定时间(约5min)使第一个反应进行完全。待第一个反应进行完全后应将溶液稀释降低酸度再进行滴定。因为滴定反应须在中性或弱酸性溶液中进行酸度过高H2S23会分解I-易被空气中的O2氧化而且稀释后Cr3+颜色变浅便于观察终点。
9—4用K2Cr2O7定Na2S2O3溶液是间接碘法的应用：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-加入过量KI的主要目的是促进第一个反应进行完全,从而保证K2Cr2O7和Na2S2O3的计量关系。同时也有以下作用：加快反应速度,增大I2的溶解度,降低I2的挥发性。第一个反应有H+参加,故应在酸性溶液(HCl)r扣进行,酸度越高,反应越快；酸度太高,I-易被空气中的O2所氧化,故酸度不宜太高。滴定开始时,酸度一般以0．8～1．0mol.L-1为宜。K2Cr2O7与KI的反应速率较慢,应将溶液放在具塞锥形瓶中于暗处放置一定时间(约5min)使第一个反应进行完全。待第一个反应进行完全后,应将溶液稀释降低酸度,再进行滴定。因为滴定反应须在中性或弱酸性溶液中进行,酸度过高H2S23会分解,I-易被空气中的O2氧化,而且稀释后Cr3+颜色变浅,便于观察终点。