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为什么CCl4遇水不水解 而SiCl4 BCl3 NCl3却易水解？

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为什么CCl4遇水不水解，而SiCl4，BCl3，NCl3却易水解？

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答案解析

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  • C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
       Si为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。
       BCl3分子中，B虽无空的价层d轨道，但B有空的p轨道，可以接受电子对因而易水解。
       NCl3无空的d轨道或空的p轨道，但分子中N原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解。