解释下列事实。 （1)锂的标准电极电势比钠低 但锂与水作用时却不如钠反应剧烈。 （2)碱土金属单质比同周期
碱土金属,单质,电势
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解释下列事实。
(1)锂的标准电极电势比钠低，但锂与水作用时却不如钠反应剧烈。
(2)碱土金属单质比同周期的碱金属单质熔点高、硬度大。
(3)碱土金属碳酸盐的热分解温度从Be到Ba依次升高。
(4)铍和锂的化合物在性质上与本族元素同类化合物相比较常有许多差异。
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(1)单质锂的熔点较高，锂与水反应时放出的热量不足以使锂熔化成液体，分散性差，造成锂的反应活性降低。同时反应产物LiOH的溶解度较小，覆盖在金属表面上，阻碍反应的进行，所以锂不如钠反应剧烈。
(2)通常认为，金属键的键强度越强，金属的硬度越大，熔点越高。因此，碱土金属与同周期的碱金属相比较其原子半径减小，价电子数增多，金属键强度大，因此，硬度增大，熔点增高。
(3)碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化的观点来解析。一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的O2-。因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸根O2-的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。从Be到Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，热分解温度依次升高。
(4)锂和铍的次外层为2电子构型，与次外层具有8电子构型的本族其他元素相比，2电子构型对核电荷的屏蔽效应较弱，元素的有效核电荷增强，原子半径减小，离子的极化力增强。因此，锂和铍的化合物共价性显著，其氢氧化物的碱性和溶解性，以及盐类的性质也与本族其他元素显著不同。