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（1）在25°C时已知0.1mol／LHCN溶液的PH=4 0.1mol／LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol／L的HCN溶液和0.1mol／L的NaOH

高中 2021-07-27 06:03:05 溶液,常温,浓度已帮助人

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．

（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：

①溶液中c（NH

+4

）+c（NH₃？H₂O）一定等于______

②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=______．

热搜：标准溶液是一种已知浓度的溶液

答案解析

难度★★☆ 搜索

（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）；
故答案为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+
（2）（1）NH4Cl+NaOH═NH3．H2O+NaCl
      反应前 0.01mol 0.002mol
       反应 0.002mol 0.002mol   0.002mol 0.002mol
      反应后0.008mol 0        0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
①无论NH4+水解程度和 NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol；
②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），
溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=n（Na+）+n（H+），
故答案为：n（Na+）+n（H+）．