试比较[Cu（en)2]2＋和[CuY]2－在0.1mol·L－1溶液中稳定性的大小 也就是计算一下它们各自解离出Cu2＋浓度的大小。
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试比较[Cu(en)2]2+和[CuY]2-在0.1mol·L-1溶液中稳定性的大小，也就是计算一下它们各自解离出Cu2+浓度的大小。
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[Cu(en)2]2+是1:2型、配位数为4的配合物，[CuY]2-是1:1型、配位数为6的配合物，它们是不同类型的配离子，根据配合物的解离平衡关系式求得各自Cu2+的浓度。
，由于x很小，0.1-x≈0.1
解得x=[Cu2+]=8.5×10-8mol·L-1。
同理：
初始浓度 0.1 0 0
平衡浓度 0.1-y y y
，由于y很小，0.1-y≈0.1
解得y=[Cu2+]=1.3×10-10mol·L-1
由计算结果可以看出，Kf较大的[Cu(en)2]2+的解离程度反而比Kf较小的[CuY]2-的解离程度大了近两个数量级。说明不同类型的配离子，不能直接用Kf的大小来比较它们稳定性的大小。