计算Mg（OH)2在0．01 molL－1MgCl2溶液中的溶解度。
溶解度,溶液,正确答案
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查表：KΘm[Mg(OH)2]=1．8×10-11设Mg(OH)2在0．01molL-1MgCl2溶液中的溶解度为s,则Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡时0.01+s2sKΘsp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)／cΘ[c(OH-)／cΘ]21．8×10-11=(0．01+s)(2s)2由于KΘsp[Mg(OH)2]很小,所以s很小,0．01+s≈0．01,所以1．8×10-11=0．01×(2s)2s=1．8×10-5molL-1本题意在验证同离子效应对沉淀溶解平衡的影响。增大c(mg2+)或c(OH-),可在一定程度上降低溶解度。对于Mg(OH)s为ABs型沉淀,其KΘsp=4s3,纯水中溶解度s=1.65×10-4