BaCrO4的KSPθ=1．2×10－10 BaSO4的KSPθ=1．1×10－10 两者十分相近 为什么BaCrO4能溶于强酸 而BaSO4却
强酸,两者,正确答案
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BaCrO4的KSPθ=1．2×10-10，BaSO4的KSPθ=1．1×10-10，两者十分相近，为什么BaCrO4能溶于强酸，而BaSO4却不能溶于强酸？
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：虽然BaCrO4的KSPθ和BaSO4的KSPθ十分相近由于CrO42-有转化为Cr2O72-的平衡而BaCr2O7是可溶性盐：2CrO42-+2H+===Cr2O72-+H2O所以BaCrO4可溶于强酸中。BaSO4没有类似的转化故BaSO4不溶于强酸中。
虽然BaCrO4的KSPθ和BaSO4的KSPθ十分相近,由于CrO42-有转化为Cr2O72-的平衡,而BaCr2O7是可溶性盐：2CrO42-+2H+===Cr2O72-+H2O,所以BaCrO4可溶于强酸中。BaSO4没有类似的转化,故BaSO4不溶于强酸中。