判断下列反应发生的现象 并写出反应方程式： （1)将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中。 （2)将
判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式： (1)将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中。 (2)将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中。 (3)往酸化的KBrO3溶液中逐滴加人不足量的KI溶液。 (4)往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。 (5)先把等物质的量的NO2-和I-混合并用H2SO4酸化，然后逐滴加入适量的KMnO4溶液。 (6)往NO2-和I-的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：(1)溶液变为无色。 2MnO4-+15I-+16H+=2Mn2++5I3-+8H2O (2)先有紫色浑浊然后溶液变为无色有棕黑色沉淀产生。 2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O I2+4H++2MnO4-=2IO3-+2Mn2++2H2O 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ (3)溶液变为深棕色。 2KBrO3-10KI+6H3O=Br2+5I2+12KOH (4)先有紫黑色浑浊迅速转化为澄清溶液。 KBrO3-6KI+3H2O=KBr+3I2+6KOH I2+I-=I3- (5)酸化时先出现紫黑色浑浊逐滴加入KMnO4后沉淀溶解颜色变浅。 2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O I2+2MnO4-+4H+=2IO3-+2Mn2++2H2O (6)滴加的紫红色KMnO4溶液很快褪色不断滴加有紫黑色浑浊生成最后形成澄清溶液。 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O I2+2MnO4-+4H+=2IO3-+2Mn2++2H2O
(1)溶液变为无色。2MnO4-+15I-+16H+=2Mn2++5I3-+8H2O(2)先有紫色浑浊,然后溶液变为无色,有棕黑色沉淀产生。2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2OI2+4H++2MnO4-=2IO3-+2Mn2++2H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+(3)溶液变为深棕色。2KBrO3-10KI+6H3O=Br2+5I2+12KOH(4)先有紫黑色浑浊,迅速转化为澄清溶液。KBrO3-6KI+3H2O=KBr+3I2+6KOHI2+I-=I3-(5)酸化时先出现紫黑色浑浊,逐滴加入KMnO4后沉淀溶解,颜色变浅。2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2OI2+2MnO4-+4H+=2IO3-+2Mn2++2H2O(6)滴加的紫红色KMnO4溶液很快褪色,不断滴加有紫黑色浑浊生成,最后形成澄清溶液。5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2OI2+2MnO4-+4H+=2IO3-+2Mn2++2H2O