100mL 0.03000mol.L-1的KCl溶液中加入0.3400g硝酸银。求此溶液的pCl及pAg。
溶液,硝酸银,正确答案
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已知MAgNO3169.87g.mol-1,100mL溶液中加入0.3400g固体AgNO3,则[Ag+]=0.3400×1000/169.87×100=2.00×10-2mol.L-1[Ag+][Cl-]=2.00×10-2×3.00×10-2》Ksp,AgCl即Ag++Cl-=AgCl该反应的平衡常数K=1/Ksp,AgCl=6.4×109,反应的平衡常数较大,可认为Ag+几乎完全沉淀,余下的[Cl-]=3.00×10-2—2.00×10-2=1.00×10-2mol.L-1pCl=2.00由溶度积规则:[Ag+]=Ksp,AgCl/[Cl-]=1.56×10-8mol.L-1pAg=7.81
