试通过计算回答：（1)写出氢－氧燃料电池的电池总反应式。（2)计算该电池的标准电动势（Eθ)。

大学 2022-06-01 01:27:58 反应式,电动势,电池已帮助人

试通过计算回答： (1)写出氢-氧燃料电池的电池总反应式。 (2)计算该电池的标准电动势(Eθ)。 (3)燃烧1mol氢气可获得的最大电功是多少？若该燃料电池的转化率为83．0％，则燃烧1mol氢气又可获得电功为多少(以千焦计)？

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(1)H2(g)+1／2O2(g)=H2O(l)(2)负极=0．000V,正极=1．229V,电池的标准电动势为Eθ=1．229V。(3)△rGθ=一nFEθ=一2×96487×1．229=一237．2(kJ.mol-1)燃烧1mol氢气可获得的最大电功为237．2kJ。若该燃料电池的转化率为83．0％,则燃烧1mol氢气又可获得电功为237．2kJ×0．83=189．8kJ

试通过计算回答： （1)写出氢－氧燃料电池的电池总反应式。 （2)计算该电池的标准电动势（Eθ)。