1L溶液中 [HCN]=0.10mol／L [NaCN]=0.10mol／L 组成缓冲溶液 求其[H＋]和pH值。当向其中加入0.01mol盐酸时 pH值
溶液,盐酸,体积
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1L溶液中，[HCN]=0.10mol/L，[NaCN]=0.10mol/L，组成缓冲溶液，求其[H+]和pH值。当向其中加入0.01mol盐酸时，pH值变成多少。(已知HCN的Ka=4.93×10-10，且忽略体积的微小变化)
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因为c酸=c盐=0.01mol/L，故[H+]=4.93×10-10mol/L，pH=9.31。加入0.01mol盐酸，即引入0.01molH+，最大的变化为
[CN-]=0.10-0.01=0.09(mol/L)，[HCN]=0.10+0.01=0.11(mol/L)
将以上浓度代入公式得pH=9.22