在0.1mol·L－1[Ag（NH3)2]＋溶液中加入NaCl 使NaCl的浓度达到0.001mol·L－1时 问（1)有无AgCl沉淀出现？（2)在含有
溶液,浓度,有无
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在0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCl，使NaCl的浓度达到0.001mol·L-1时，问(1)有无AgCl沉淀出现？(2)在含有2mol·L-1氨水的0.1mol·L-1的[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCI，也使NaCl的浓度达到0.001mol·L-1时，问有无AgCl沉淀出现？(3)从两种情况中试得出必要的结论。
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从题意己知溶液中[Cl-]=0.001mol·L-1，要想知道有无AgCl沉淀产生，只需知道[Ag+]便可以根据AgCl的Ksp得出结论了，所以需要求出两种情况中[Ag+]的浓度。
(1)求得C[Ag+]=1.2×10-3mol·L-1
己知AgCl的Ksp=1.6×10-10，[Ag+]·[Cl-]=1.2×10-3×0.001=1.2×10-6＞Ksp(AgCl)，所以在第一种情况中有AgCl的沉淀生成。
(2)求得C[Ag+]=1.6×10-9mol·L-1
[Ag+]·[Cl-]=1.6×10-9×0.001=1.6×10-12＜Ksp(AgCI)，所以在第二种情况中没有AgCl的沉淀生成。
(3)从计算结果可以看出，当加入过量的配合剂氨水时，平衡向着生成配合物的方向移动，配离子[Ag(NH3)2]+解离的程度降低，配离子在溶液中的浓度加大，溶液中Ag+的浓度减小。在生产实践中，常常加入过量的配合剂，使得中心离子配合完全。由此也可知道，如果将原溶液稀释，就会消弱配离子的稳定性，使AgCl沉淀出来。