用铂电极电解KOH溶液 分解电压为1.69V。阴极释氢的Tafel常数：a=0.3l b=0.1；阳极释氧的Tafel常数：以=1.01 b=0
常数,电极,阳极
已帮助 人
用铂电极电解KOH溶液，分解电压为1.69V。阴极释氢的Tafel常数：a=0.3l，b=0.1；阳极释氧的Tafel常数：以=1.01，b=0.059。电极面积为7×7cm，用0.98A电流通电1小时，试计算每摩尔氢所消耗的电功。设电流效率为100%，浓差极化可忽略。此值比水分解为氢和氧的标准自由焓变化大几倍？
-
H20=H2+(1/2)O2
ηK=0.31+0.1log 0.98/(7×7)=0.14V
ηA=1.01+0.059log 0.98/(7×7)=0.91V
每摩尔氢所消耗的电功=nFE=2×96500×(1.69+0.14+0.91)
=529000J·mol-1=529kJ·mol-1
=-237kJ·mol-1
=0+0-(-237)=237kJ·mol-1
529kkJ·mol-1/237kkJ·mol-1=2.23倍