当溶液中Al3＋ Pb2＋ Fe2＋共存时 可加入EDTA掩蔽Al3＋ Pb2＋ 用标准I2溶液滴定Fe2＋。若终点时溶液pH值为3.0 EDTA
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当溶液中Al3+、Pb2+、Fe2+共存时，可加入EDTA掩蔽Al3+、Pb2+，用标准I2溶液滴定Fe2+。若终点时溶液pH值为3.0，EDTA总浓度为1.0×10-2mol·L-1，计算：①Fe3+/Fe2+电对的条件电势；②若终点时体系的平衡电势为0.31V，求未氧化的Fe2+的质量分数，反应是否能定量进行？(=0.77V；pH=3.0时，lgαY(H)=10.60，lgKFe(Ⅱ)Y=14.3，lgKFe(Ⅲ)Y=25.1)
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I2滴定Fe2+至终点时，溶液中存在Fe3+/Fe2+，Fe3+和Fe2+都能与EDTA络合而存在副反应。为求条件电势，需计算Fe3+和Fe2+的络合效应系数。
①计算αFe(Ⅲ)Y
②计算αFe(Ⅱ)(Y)
同①，可得：
③计算Fe3+/Fe2+电对的条件电势
根据电对半反应，用Nernst公式(25℃)计算。
Fe3++e====Fe2+
因为
所以
当时，
得条件电势：
④计算未氧化的Fe2+的质量分数
已知终点时E=0.31V，根据平衡电势E的计算公式：
可得 0.31=0.13+0.059
即，因在同一溶液中，所以
质量分数
未氧化的Fe2+仅占总质量的万分之九，因此，反应能定量进行。