少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定 其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br2 然后加入过量的KI 用C
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少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率E=100%)。分去水相后,用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相。
H2NNH2+2I2====4I-+N2↑+4H+
再用过量的Br2氧化,除去剩余的Br2后加入过量KI,酸化,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,求得I-的含量。
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在中性或弱酸性介质中先用Br2氧化I-
加入过量的KI与一反应生成I2,然后用CCl4萃取
用蛱氨水溶液将I2反萃至水相
N2H4+2I2====4I-+N2↑+4H+
再用过量的Br2氧化
加入过量KI
用Na2S2O3标准溶液滴定I2
2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6$由以上反应方程式可知
所以1mool I-可消耗36mol,相当于放大了36倍。$因为
所以
