少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定 其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br2 然后加入过量的KI 用C

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少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率E=100%)。分去水相后,用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相。

  H2NNH2+2I2====4I-+N2↑+4H+

  再用过量的Br2氧化,除去剩余的Br2后加入过量KI,酸化,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,求得I-的含量。

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答案解析

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  • 在中性或弱酸性介质中先用Br2氧化I-
    加入过量的KI与一反应生成I2,然后用CCl4萃取

    用蛱氨水溶液将I2反萃至水相
    N2H4+2I2====4I-+N2↑+4H+
    再用过量的Br2氧化

    加入过量KI
    用Na2S2O3标准溶液滴定I2
    2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6$由以上反应方程式可知

    所以1mool I-可消耗36mol,相当于放大了36倍。$因为
    所以