（1)应用表7.7.1（在教材中)的数据计算反应Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag在25℃时的平衡常数KΘ。（2)将适量的银粉加到浓度
银粉,浓度,常数
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(1)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算反应Fe2++Ag+===Fe3++Ag在25℃时的平衡常数KΘ。(2)将适量的银粉加到浓度为0.05mol·dm-3的Fe(NO3)3溶液中，计算平衡时Ag+的浓度(假设各离子的活度因子均等于1)。
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因为假设各离子的活度因子均等于1，即a±=c，可直接用浓度值计算。
(1)按给定的电池反应Fe2++Ag+===Fe3++Ag，则
阴极 Ag++e-===Ag
阳极 Fe2+===Fe3++e-
lgKΘ=zEΘ/0.05916=0.0294/0.05916=0.4969
KΘ=3.1402
(2)按题意此时的电池反应为：Fe3++Ag===Fe2++Ag+，其电极的极性恰好与(1)题相反。因此其EΘ=-0.0294V，而
lgKΘ=zEΘ/0.05916=-0.0294/0.05916=-0.4969
KΘ=0.3185
根据平衡原理，设平衡时Ag+浓度为x mol·dm-3，则
Fe3++Ag===Fe2++Ag+
初始 0.05 0 0
平衡 0.05-x x x
则KΘ=c(Ag+)c(Fe2+)/c(Fe3+)=2/(0.05-x)，即0.3185=x2/(0.05-x)，解得x=0.04394mol·dm-3。