搜题
  1. 问题易首页
  2. 大学
导航：题目详情 | 答案解析 | 相关问题 | 最新问题

用铜电极电解CuSO4溶液。电解前每100g溶液中含10.06gCuSO4。通电一定时间后 测得银电量计中沉积了0.5008g的Ag

大学 溶液,电量,电极 已帮助 人

用铜电极电解CuSO4溶液。电解前每100g溶液中含10.06gCuSO4。通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.5008g的Ag，并测知阳极区溶液重54.565g，其中含CuSO45.726g。试计算CuSO4溶液中的t(Cu2+)和。

热搜：关于电解氯化钠溶液下列说法正确的是

答案解析

难度★★☆ 搜索

  • 已知M(CuSO4)=159.55g·mol，M(Ag)=107.9g·mol-1。阳极区含水的质量为m(H2O)=(54.565-5.726)g=48.839g，电解前阳极区含CuSO4的质量为m1(CuSO4)=[10.06×48.839/(100-10.06)]g=5.46276g，电解前阳极区含CuSO4的物质的质量为n1(CuSO4)=(5.46276/159.55)mol=0.0342385mol；电解后阳极区含CuSO4的物质的量为n2(CuSO4)=(5.726/159.55)mol=0.035888mol，银电量计中沉积的Ag的物质的量为n(Ag)=(0.5008/107.9)mol=0.004641335mol，阳极反应产生Cu2+的物质的量为n(Cu2+)=(0.004641335/2)mol=0.002321mol，Cu2+迁出阳极区的物质的量为n迁=(0.0342385+0.002321-0.035888)mol=0.00067076mol。故
    Cu2+迁移数 t(Cu2+)=Q+/Q总=0.00067076/0.002321=0.289
    迁移数 =1-t(Cu2+)=1-0.289=0.711