导航:题目详情 | 答案解析 | 相关问题 | 最新问题 某反应的活化能是33kJ·mol-1 当T=300K时 温度增加1K 反应速率常数增加的百分数约为A 0.045B 0. 继续教育 2019-08-13 22:20:57 反应,百分数,常数 已帮助 人 某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加的百分数约为A、0.045B、0.094C、0.11D、0.5 热搜:CTLA-4的表达发生在T细胞活化的 答案解析 难度★★☆ 搜索 参考答案:A 相关问题 1、某放热反应正反应的活化能是30kJ/mol 则其逆反应的活化能()。(A) 等于-30kJ/mol(B) 大于30kJ/mol( 2018-09-29 2、某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1 反应温度从300K升高到310K 速率常数k将增加______倍。 2019-12-29 3、一个反应的活化能是33kJ·mol-1 当T=300K时 温度每增加1K 反应速率常数增加的百分数约是()。 (A) 4.5% (B 2020-06-17 4、某化学反应的活化能为90kJ·mol-1 在300K时发生反应 温度每升高1K 速率系数k增加的百分数为()。 A.12.0% 2022-02-27 5、某反应的活化能是33kJ/mol 当T=300K时 温度每增加1K 反应速率常数增加 的百分数约为 2022-08-15 6、一个反应的活化能是33 kJ·mol-1 当T = 300 K时 温度每增加1 K 反应速率系(常)数增加的百分数约是 2022-09-22