为什么第二 第三系列过渡金属元素比第一系列过渡金属元素更容易形成原子簇化合物？
金属元素,系列,化合物
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为什么第二、第三系列过渡金属元素比第一系列过渡金属元素更容易形成原子簇化合物？
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金属一金属键主要靠d轨道重叠形成。当金属处于高氧化态时，d轨道收缩，不利于d轨道的互相重叠，因此金属一金属键通常出现在金属原子处于低氧化态的化合物中。此外，d轨道在空间的伸展范围是另一个重要因素。第二、第三系列过渡金属元素的4d和5d轨道在空间的伸展范围大于第一系列过渡金属元素的3d轨道，更加利于d轨道重叠，因而第二、第三系列过渡元素更容易形成原子簇。