请解释原因：Ni（NH3)42＋和NiCl42－为四面体结构 而Pt（NH3)42＋和PtCl42－为平面四边形结构。
结构,平面,原因
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请解释原因：Ni(NH3)42+和NiCl42-为四面体结构，而Pt(NH3)42+和PtCl42-为平面四边形结构。
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正确答案：Ni2+和Pt2+电子构型均为d8。 按配位化合物价键理论对于Ni2+NH3和Cl-均为弱配体不能使Ni2+的d轨道电子重排Ni2+只能采取sp3杂化故配位化合物Ni(NH3)42+和NiCl42-为四面体结构。Pt为高周期元素d轨道伸展较远与配体形成较强的配位键所以对于Pt2+NH3和Cl-可以起到强配体的作用使Pt2+的d轨道电子重排Pt2+采取dsp2杂化故配位化合物Pt(NH3)42+和PtCl42-为平面四边形结构。
Ni2+和Pt2+电子构型均为d8。按配位化合物价键理论,对于Ni2+,NH3和Cl-均为弱配体,不能使Ni2+的d轨道电子重排,Ni2+只能采取sp3杂化,故配位化合物Ni(NH3)42+和NiCl42-为四面体结构。Pt为高周期元素,d轨道伸展较远,与配体形成较强的配位键,所以对于Pt2+,NH3和Cl-可以起到强配体的作用,使Pt2+的d轨道电子重排,Pt2+采取dsp2杂化,故配位化合物Pt(NH3)42+和PtCl42-为平面四边形结构。