移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液 以酚酞为指示剂 用0.1000mol·L－1NaOH滴定至终点 消耗35.20mL。另取25.00mL

用NaOH滴定时，发生的是下列酸碱反应：
   HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O
   HAc+NaOH====NaAc+H2O
   用上述两反应可得HCOOH和HAc的合量，即
   n(HCOOH)+n(HAc)=n(NaOH)
   在调节为强碱性的混合溶液中，加入KMnO4(过量)溶液后，发生的氧化还原反应为(HAc不发生反应)：
       (13)
   酸化溶液后，发生歧化反应：
       (14)
   歧化反应产生和MnO2
   由(13)式得：
       (15)
       (16)
   由(14)式得：
       (17)
       (18)
   由(15)、(16)、(17)式可得：
     (19)
   由(19)式得：n(HCOOH)=3n(KMnO4，实)/2
   HCOOH实际消耗的KMnO4量等于加入的KMnO4总量减去剩余的KMnO4量。即
   n(HCOOH)=3[n(KMnO4，总)-n(KMnO4，剩)]/2  (20)
   剩余的KMnO4量等于实际消耗的Fe2+量。溶液中加入Fe2+溶液后发生的反应为：
   +5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O    (21)
   MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O    (22)
   由(21)式得：剩余的KMnO4实际消耗的Fe2+量为：
   n(KMnO4，剩)=n(Fe2+)/5
   根据题意和(22)式，可知剩余的KMnO4实际消耗的Fe2+量可表示为：
   n(KMnO4，剩)=[n(Fe2+，总)-2n(MnO2)-n(Fe2+，剩)]/5  (23)
   剩余的Fe2+被KMnO4滴定，因此(23)式可表示为：
   n(KMnO4，剩)=[n(Fe2+，总)-2n(MnO2)-5n(KMnO4)]/5  (24)
   根据(16)和(18)式，可知
   
   因此    n(HCOOH)=3n(MnO2)/2    (25)
   将(25)式代入(24)式，整理得：
     (26)
   将(26)式代入(20)式得：
   
   整理得：
   
   可得HCOOH的浓度为：
   
   
   
   由前述已知：n(HCOOH)+n(HAc)=n(NaOH)
   n(HAc)=n(NaOH)-n(HCOOH)
   可得HAc的浓度为：