移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液 以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时 共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00
溶液,终点,消耗
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移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液,以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时,共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL,准确加入0.02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液50.00mL,使其反应完全后,调至酸性,加入0.20000mol·L-1Fe2+标准溶液40.00mL,将剩余的
全部还原至Mn2+,剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定,至终点时消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度。

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由题意可知,HCOOH是利用氧化还原返滴定法进行测量的。KMnO4氧化HCOOH,产生的K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应,生成KMnO4与MnO2,多余的KMnO4及歧化的产物一同被Fe2+还原。

