对两个活化能不同的反应 当温度同样从T1升至T2时 具有活化能高的反应 其反应速率增加的倍数比

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• 1、某反应的活化能是33kJ·mol－1 当T=300K时 温度增加1K 反应速率常数增加的百分数约为A 0.045B 0.
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• 2、一个反应的活化能是33kJ·mol－1 当T=300K时 温度每增加1K 反应速率常数增加的百分数约是（)。 （A) 4.5% （B
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• 3、某反应的活化能是33kJ/mol 当T=300K时 温度每增加1K 反应速率常数增加 的百分数约为
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• 4、一不可逆反应 当反应温度从25℃升高到35℃时 反应速率增加一倍 则该反应的活化能为 J／mol。
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• 5、一个反应的活化能是33 kJ·mol-1 当T = 300 K时 温度每增加1 K 反应速率系（常)数增加的百分数约是
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• 6、某反应的活化能是33 kJ/mol 当T = 300 K时 温度每增加1 K 反应速率常数增加的百分数约为（）。
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