已知乙醇在101．325 kPa大气压下正常沸点温度（351 K)时的蒸发热为39．2 kJ．mol－1 试估算1 mol液态C
液态,乙醇,沸点
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已知乙醇在101．325 kPa大气压下正常沸点温度(351 K)时的蒸发热为39．2 kJ．mol-1，试估算1 mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和△U。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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正确答案：×
乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程。C2H5OH(1)-C2H5OH(g),△Hm=39．2kJmol-1所以qp,m=△H=39．2kJmol-1w"=w体=-p△V=-△nRT={-1×8．314×10-1×3．51}kJ．mol-1=-2．92kJmol-1△Um=qp,m+w体=39．2kJmol-1-2．92kJmol-1=36．3kJ．mol-1即在蒸发过程中的体积功w"为-2．92kJmol-1,AU为36．3kJ．mol-1。