已知乙醇在101.325 kPa大气压下正常沸点温度（351 K）时的蒸发热为39.2kJ/mol。试估算1 mol液态C2H5
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已知乙醇在101.325 kPa大气压下正常沸点温度（351 K）时的蒸发热为39.2kJ/mol。试估算1 mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功W和ΔU。
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× 乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程。C2H5OH(1)-C2H5OH(g),△Hm=39．2kJmol-1所以qp,m=△H=39．2kJmol-1w'=w体=-p△V=-△nRT={-1×8．314×10-1×3．51}kJ．mol-1=-2．92kJmol-1△Um=qp,m+w体=39．2kJmol-1-2．92kJmol-1=36．3kJ．mol-1即在蒸发过程中的体积功w'为-2．92kJmol-1,AU为36．3kJ．mol-1。