试计算在101.325kPa 78℃(乙醇的沸点) 1m3乙醇蒸气完全变成液体的△U和△H。已知乙醇的气化热为39.7k
乙醇,蒸气,沸点
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试计算在101.325kPa,78℃(乙醇的沸点),1m3乙醇蒸气完全变成液体的△U和△H。已知乙醇的气化热为39.7kJ/mol。
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正确答案:×
设乙醇蒸气为理想气体,n=pV/RTn==34.72mol△H=Qp=(一39.47)×34.72=一1370.4kJW=一pe(V1一V2)=peVg=101325×1=101.3kJ(因为Vg>V1)△U=Q+W=-1370.4+101.3=一1269.1kJ
