解释下列实验事实： （1)F2的离解能比Cl2低。 （2)碘在碘化钾溶液中的溶解度比在水中大。
碘化钾,溶解度,熔点
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解释下列实验事实： (1)F2的离解能比Cl2低。 (2)碘在碘化钾溶液中的溶解度比在水中大。 (3)CCl4的熔点(176K)比CBr4的熔点(180K)低，但NaCl的熔点(1073K)比NaBr的熔点(1028K)高。
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正确答案：(1)F的半径特别小两原子的非键电子对之间产生强烈的排斥作用从而大大地削弱化学键的强度；而Cl有空的d轨道能容纳邻近原子提供的电子除可减弱电子之间的排斥作用外还能增加成键效应。因此F2的离解能比Cl2低。 (2)碘单质为非极性分子因此在水中溶解度很小。碘在碘化钾溶液中I2和I-(I-靠近I2分子使I2极化产生诱导偶极进一步形成配离子I3-、I5-其中以I3-最稳定)形成I3-促使碘溶解。 I2+I-=I3- (3)CCl4和CBr4是共价化合物相对分子质量大的分子之间的作用力大则熔点高；NaCl和NaBr是离子化合物NaCl比NaBr离子键能大所以NaCl的熔点比NaBr的熔点高。
(1)F的半径特别小,两原子的非键电子对之间产生强烈的排斥作用,从而大大地削弱化学键的强度；而Cl有空的d轨道,能容纳邻近原子提供的电子,除可减弱电子之间的排斥作用外,还能增加成键效应。因此F2的离解能比Cl2低。(2)碘单质为非极性分子,因此在水中溶解度很小。碘在碘化钾溶液中I2和I-(I-靠近I2分子,使I2极化产生诱导偶极,进一步形成配离子I3-、I5-,其中以I3-最稳定)形成I3-,促使碘溶解。I2+I-=I3-(3)CCl4和CBr4是共价化合物,相对分子质量大的分子之间的作用力大,则熔点高；NaCl和NaBr是离子化合物,NaCl比NaBr离子键能大,所以NaCl的熔点比NaBr的熔点高。