用0.1 mol/L NaOH分别滴定同浓度的弱酸A （pKa=4.0)与弱酸B（pKa=3.0) 滴定的pH突跃范围是弱酸A比 大学网课 2022-08-09 17:00:33 已帮助 人 用0.1 mol/L NaOH分别滴定同浓度的弱酸A （pKa=4.0)与弱酸B（pKa=3.0)，滴定的pH突跃范围是弱酸A比弱酸B大。 热搜：滴定度与标准溶液浓度的关系 回答 共1条回复 错误 相关问题 用NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的H3PO4 在滴定曲线上出现几个突跃（） 2022-08-06 用0.1 mol/L HCl滴定等浓度的NaOH 化学计量点时 溶质属性为（） 2022-08-09 用0.1 mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 mol/L甲酸和0.1 mol/L硼酸的混合溶液。（甲酸pKa＝3.75 2022-08-10 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH的滴定突跃范围是9.7~4.3 用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的 2022-08-12 用0.1 mol/L HCl滴定等浓度的NaOH 化学计量点后 计算pH采用（）的公式 2022-08-29
