根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。则可以肯定此反应是基元反应。
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A、温度降低,活化分子数目减少,正逆反应速率都降低,故A错误; B、减小HI的浓度,瞬间正反应速率不变,逆反应速率减小,平衡向正反应移动,随后正反应速率降低,故B错误; C、容器体积增大,反应混合物的浓度降低,反应速率降低,故C错误; D、增大氢气浓度,正反应反应速率加快,故D正确; 故选D.

